题目内容
【题目】（每空2分，共12分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
（1）实验操作中的错误是＿＿＿＿＿＿。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．
【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠（2）有气泡产生
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中
（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解析】
试题分析：【学生板演】H2SO4加入到盛有NaOH溶液反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O
【假设猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），会相互反应的一定不能同时有，故不合理的猜想是猜想四或四，因为H2SO4和NaOH会相互反应
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠，根据化学反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）根据酸的化学性质，能与碳酸盐反应生成气体二氧化碳，故实验现象：有气泡产生
【评价反思】（1）pH的测定方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故实验操作中的错误是：pH试纸浸入溶液中
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，即即使没有H2SO4也一样会产生白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
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