题目内容

今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：设与20 g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a₁，生成ZnCl₂质量为b₁
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73
X 20 g×7.3%
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 136
20 g×7.3% b₁
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
b₁=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
20 g×7.3% a₁
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
a₁=0.04g

设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a₂，生成ZnCl₂质量为b₂

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 136 2
7.8 g-1.3g 50 gY b₂a₂ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136
7.8 g-1.3g b₂
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
b₂=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
7.8 g-1.3g a₂
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
a₂=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
$\text{[math]}$ ×100%=21.0%
答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
分析：计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时，应先计算出加入20 g7.3%的盐酸时消耗的锌的质量，才能得出第一次所消耗的锌的质量，才能得出结果．反应后所得溶液中溶质的质量分数计算时，先计算出两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量．
点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．