题目内容
今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．分析：计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时，应先计算出加入20 g7.3%的盐酸时消耗的锌的质量，才能得出第一次所消耗的锌的质量，才能得出结果．反应后所得溶液中溶质的质量分数计算时，先计算出两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量．
解答：解：设与20 g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a1，生成ZnCl2质量为b1
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
X 20 g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 136
20 g×7.3% b1
=
b1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
20 g×7.3% a1
=
a1=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a2，生成ZnCl2质量为b2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
7.8 g-1.3g 50 gY b2a2
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136
7.8 g-1.3g b2
=
b2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
7.8 g-1.3g a2
=
a2=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=21.0%
答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
X 20 g×7.3%
| 65 |
| 73 |
| X |
| 20g×7.3% |
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 136
20 g×7.3% b1
| 73 |
| 136 |
| 20 g×7.3% |
| b1 |
b1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
20 g×7.3% a1
| 73 |
| 2 |
| 20 g×7.3% |
| a1 |
a1=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a2，生成ZnCl2质量为b2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
7.8 g-1.3g 50 gY b2a2
| 65 |
| 73 |
| 6.5g |
| 50gY |
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136
7.8 g-1.3g b2
| 65 |
| 136 |
| 6.5g |
| b2 |
b2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
7.8 g-1.3g a2
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| a2 |
a2=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
| 2.72g+13.6g |
| 50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g |
答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．
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