题目内容
今有未知溶质质量分数的盐酸50 g,与7.8 g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
⑴14.6% ⑵ 21%
【解析】试题分析:计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时,应先计算出加入20g 7.3%的盐酸时所消耗的锌的质量,才能得出第一次所消耗的锌的质量,进而才能得出结果。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时,应先计算出两次反应后所得溶质的质量,然后再确定出所得溶液的质量,最后根据公式计算即可。
解:设与20g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X,反应后生成的氢气质量为a,生成ZnCl2质量为b,则有
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
X 20g×7.3% b a
65:73 =X:20g×7.3%
解得,X=1.3g,则第一次所消耗的锌的质量=7.8 g-1.3g=6.5g
73:136 =20g×7.3%:b
解得,b=2.72g
73:2=20g×7.3%:a
解得,a=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y,反应后生成的氢气质量为c,生成ZnCl2质量为d,则有,
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
6.5g 50g×Y d c
65:73 =6.5g:50g×Y
解得,Y=14.6%
65:136 =6.5g:d
解得,d=13.6g
65:2 =6.5g:c
解得,c=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=21%
答:第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为21%。
考点:本题考查有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
点评:在确定反应后溶液中溶质的质量分数时,一定要确定好反应后的溶质和溶液的量,否则就会得到错误结果。