题目内容

锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示, 下列错误的是

A、锶属于金属元素

B、锶元素相对原子质量为87.62

C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2—

D、核电荷数为38

练习册系列答案
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同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）

选项

实验设计

现象

结论

（金属的活动性）

A

将锌片放入硝酸银溶液

无现象

Ag＞Zn

B

分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速度比铁丝快

Zn＞Fe

C

分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中

铁丝表面产生气泡，铜丝无现象

Fe＞Cu

D

将铝丝放入硫酸镁溶液中

铝丝表面有固体析出

Al＞Mg

A. A B. B C. C D. D

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

选项

混合物(括号内为杂质)

除杂所用的试剂和操作

A

CuO(C)

在空气中充分灼烧

B

NaCl溶液(CuCl2)

加入适量的KOH溶液，过滤

C

N2(O2)

将燃着的蜡烛伸入其中

D

KCl(MnO2)

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

如图1为A、B、C三种固体物质在水中溶解度曲线。据图回答：

（1）写出一种使A的不饱和溶液转化为饱和溶液方法是_____。

（2）20℃时，A、B、C物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小关系是_____。

（3）当A中有少量C时，可用_____法提纯A。

（4）在30℃时，将50gB物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____。再升温至65℃过程中（不考虑溶剂的挥发），B溶液中溶质质量分数的变化情况是_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；

（5）如图2所示20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____（填字母序号）。

A CO2固体 B CaO固体 C NH4NO3固体 D NaCl固体

如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊．则集气瓶里的X气体是

A. H2 B. O2

C. CO2 D. CO

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）

A.  B.

C.  D.

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：配制溶液

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____（填序号）。

实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。

（3）提纯后的精盐属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的_____溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液；

（5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

下列实验操作不正确的是(　　)

A. 测定溶液的pH B. 检查装置的气密性

C. 熄灭酒精灯 D. 加热液体

对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　)

A. 火上浇油——隔绝空气 B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气

C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点

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