题目内容
在小烧杯A中加入40mL蒸馏水，滴入4到5滴紫色石蕊试液，得到的溶液呈紫色．小烧杯B中加入20mL浓盐酸（盐酸是氯化氢气体的水溶液）；用一只大烧杯罩在一起（如图）．过一会儿A中的溶液变红色（1）你认为溶液变红色的原因可能有哪些？
假设1
假设2
假设3
（2）设计简单的实验证明你的假设．（简述操作方法、现象、结论）
验证假设1的实验
验证假设2的实验
验证假设3的实验
（3）通过实验获得的最后结论是
分析：根据题意可知，A的溶液变红可考虑溶液呈酸性，其原因是B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质并设计验证试验．
解答：解：（1）A中的溶液变红可从浓盐酸的挥发性以及是否是石蕊溶液与空气中的物质发生反应，故可以得出假设为：假设1：水能使石蕊变红；假设2：氯化氢气体使石蕊变红；
假设3：氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色；
（2）检验是否与空气中成分发生反应而使石蕊变红，可以将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色不变；检验是否是氯化氢气体是石蕊试液变红的，可以将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸，观察到试纸不变色；检验是否是由挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红，可以将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸，观察的湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
（3）通过实验探究可知假设1、假设2错误，而假设3正确，从而证明了浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中能使石蕊试液变红的性质．
故答案为：（1）水能使石蕊变红；氯化氢气体使石蕊变红；
氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色
（2）取蒸馏水加入1到2滴石蕊试液； 不变色；
将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸； 不变色
将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸；变红色
（3）氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色．
假设3：氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色；
（2）检验是否与空气中成分发生反应而使石蕊变红，可以将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色不变；检验是否是氯化氢气体是石蕊试液变红的，可以将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸，观察到试纸不变色；检验是否是由挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红，可以将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸，观察的湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
（3）通过实验探究可知假设1、假设2错误，而假设3正确，从而证明了浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中能使石蕊试液变红的性质．
故答案为：（1）水能使石蕊变红；氯化氢气体使石蕊变红；
氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色
（2）取蒸馏水加入1到2滴石蕊试液； 不变色；
将氯化氯气体通入干燥的蓝色石蕊试纸； 不变色
将氯化氯气体通入湿润的蓝色石蕊试纸；变红色
（3）氯化氢气体的水溶液使石蕊变红色．
点评：此操作图来自教材使用氨水探究微粒不断运动操作的变形，可借助原实验探究思路及物质的性质分析该实验并作出合理的探究设计．
练习册系列答案
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六一儿童节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务，她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签．请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡，发现B盒中固体不能形成溶液．通过实验将B盒贴上写有
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填写下表：
| 实验现象 样品 所加试剂 |
A | C | D |
| 无现象 | 有气泡 |
资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
资料2：
温度 盐 溶解度 |
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有
依据资料2，请你独立设计实验鉴别C和D盒中的白色固体是碳酸钠还是碳酸氢钠：
实验方案2：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①烧杯B中发生反应的化学方程式为
②若要使烧杯A中Na2CO3与10%盐酸恰好完全反应，则向烧杯A中需要加入多少克10%盐酸？（写出计算过程）
③若向烧杯A、B中分别加入相同质量的盐酸，完全反应后，烧杯A中溶液的质量m1与烧杯B中溶液的质量m2恰好相等，则此时参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为
氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查 ．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是 ；装置中使用漏斗的目的是 ．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸 ．
（4）步骤④的目的是 ．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为 %（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是： ．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液 （能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式 ．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液 g（写计算过程，4分）．
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
| 实验步骤 | 相关化学反应方程式 | ||||
| 1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． | 除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2
| ||||
| 2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3
|
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查
（2）装有碱石灰的干燥管作用是
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是
（4）步骤④的目的是
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液
（1）如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线．
（2）根据溶解度曲线，小李设计了如下实验：
A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠，然后分别加入20mL水，在室温（20℃）下，烧杯A中固体全部溶解，烧杯B中尚有固体未溶解．则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为 （保留一位小数），烧杯B中所形成的是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），如果将烧杯B中不溶的固体过滤之后，剩余溶液是否饱和 （填“是”或“否”）；烧杯B中还未溶解的物质为 ，由此可鉴别出硝酸钾和硝酸钠．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
（2）根据溶解度曲线，小李设计了如下实验：A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠，然后分别加入20mL水，在室温（20℃）下，烧杯A中固体全部溶解，烧杯B中尚有固体未溶解．则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为
