题目内容
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.4 | 2.5 | 4.8 | 7.0 | 8.1 | 11.0 | 12.0 |
（2）若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显______色．
（3）若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______．
解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；该反应属于复分解反应；
（2）根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判断当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液能够变红；
（3）滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解反应；
（2）红；
（3）NaCl．
分析：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，可以据此解答该题；
（2）从表格中的数据可以完成该题的解答；
（3）无色酚酞遇碱会变红，而酸性和中性溶液不会变色，可以据此解答该题．
点评：盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．但是不管谁过量，反应后的溶液中一定含有氯化钠．
（2）根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判断当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液能够变红；
（3）滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解反应；
（2）红；
（3）NaCl．
分析：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，可以据此解答该题；
（2）从表格中的数据可以完成该题的解答；
（3）无色酚酞遇碱会变红，而酸性和中性溶液不会变色，可以据此解答该题．
点评：盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．但是不管谁过量，反应后的溶液中一定含有氯化钠．
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