题目内容

【题目】工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下:

资料:.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26,一个乙炔分子有四个原子构成。

.BC组成的元素相同,C有毒。

1)写出ABC的化学式:A______B______C______

2)反应①化学方程式为______

3)将一定量的乙炔完全燃烧,生成水和二氧化碳,则乙炔的化学式为______

4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳,有白色浑浊现象,则反应②的化学方程式为______

【答案】CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

【解析】

碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳,B是CO2BC组成的元素相同,C有毒,所以CCO,根据化学反应前后元素的种类不变,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。

(1)化学式:A CaOB CO2C CO

(2)根据题给信息,反应①的化学方程式为:CaO+3CCO↑+CaC2

(3)将定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,生成1.8g水和8.8g二氧化碳,则碳原子和氢原子的个数比为(×2)11,由于乙炔的相对分子质量是26,所以乙炔的化学式为 C2H2

(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳,有白色浑浊现象,则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,对应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

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