题目内容
【题目】工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下:
资料:.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
.乙炔的相对分子质量是26,一个乙炔分子有四个原子构成。
.B、C组成的元素相同,C有毒。
(1)写出A、B、C的化学式:A______B______C______。
(2)反应①化学方程式为______。
(3)将一定量的乙炔完全燃烧,生成水和二氧化碳,则乙炔的化学式为______。
(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳,有白色浑浊现象,则反应②的化学方程式为______。
【答案】CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳,B是CO2,B、C组成的元素相同,C有毒,所以C为CO,根据化学反应前后元素的种类不变,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
(1)化学式:A是 CaO,B是 CO2,C 是CO。
(2)根据题给信息,反应①的化学方程式为:CaO+3CCO↑+CaC2。
(3)将定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,生成1.8g水和8.8g二氧化碳,则碳原子和氢原子的个数比为(×2):=1:1,由于乙炔的相对分子质量是26,所以乙炔的化学式为 C2H2。
(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳,有白色浑浊现象,则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,对应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【题目】在学习盐的性质时,老师从实验室带来一瓶标签破损的溶液M如图。
探究一:溶液M的溶质是什么?
(猜想与假设)
同学们认为溶液M的溶质可能是或______写化学式
(实验探究)同学们进行了如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取溶液M于试管中,滴加无色酚酞溶液 | ______ | 溶液M的溶质不是 |
探究二:老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液,滤液中的溶质成分是什么?
(猜想与假设)甲、乙、丙三位同学对溶质的成分做出如下猜想:
甲同学的猜想:NaCl、
乙同学的猜想:NaCl、
丙同学的猜想:NaCl
(分析与讨论)同学们一致认为同学的猜想不正确,理由是______。
(实验验证)甲同学为了证明自己的猜想,进行了如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 分析判断 |
取样于试管中,加入硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 自己的猜想正确 | 该实验结论 ______ 填“正确”或“不正确” |
(总结与交流)甲同学加入硝酸银溶液后,溶液中一定含有的离子是______填离子符号。同学们通过合作探究,最终确定了溶质的成分。
(反思与收获)由上述探究可知,若想证明反应所得溶液溶质成分的某种猜想是否成立,一般思路是:证明______。思路明确后,再选取合适的试剂,最终才能得出实验结论。