题目内容

100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和,求:
(1)稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数.
【答案】分析:根据反应的化学方程式进行计算,求出参加反应的纯硫酸的质量和生成的硫酸钠的质量,然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数.
解答:解:设参加反应的纯硫酸的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
   2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
  80       98      142  
50g×16%   x        y

解得:x=9.8g
      y=14.2g
 (1)稀硫酸中溶质的质量分数为:=9.8%;
 (2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:≈9.5%
答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为9.5%.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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在课堂中,同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液,进行复分解反应发生条件的探究.
(1)通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,写出其中符合下列条件的化学方程式.
有沉淀生成的反应:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(2)下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图;图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图.

①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么?
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O

②通过课堂上的探究能发现:在溶液中,除了H+和OH-不能大量共存外,
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
(填两种离子符号)也不能大量共存.
(3)利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液.
①经测定,该溶液显酸性.则该溶液中一定含有的离子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
.(至少写4种离子符号)
②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证.(验证一种离子即可)
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
SO42-
SO42-
加入硝酸钡溶液,若有沉淀则含有该离子
加入硝酸钡溶液,若有沉淀则含有该离子
(4)100g稀盐酸恰好跟100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数.

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