题目内容

【题目】有一瓶无标签的无色液体,为了探究它是何种物质,做如下实验:把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,同时产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量和化学性质在反应前后没有改变。把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F

(1)根据实验,分析ABCDEF分别是什么物质。写出各物质的名称或符号:

A_____ C _____ D_____ F _____

(2)在横线上写出题中所发生反应的表达式,把基本反应类型(化合、分解)写在括号内。

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【答案】过氧化氢 二氧化锰 二氧化硫 过氧化氢+氧气 分解反应 过氧化氢+氧气 分解反应 +氧气二氧化硫 化合反应

【解析】

过氧化氢受热分解生成水和氧气,在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,氧气能使带火星的木条复燃;
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,因此ABCDEF分别是过氧化氢、氧气、二氧化锰、水、硫和二氧化硫;
1A是过氧化氢,或H2O2C是二氧化锰,或MnO2D是水,或H2OF是二氧化硫,或SO2
故填:过氧化氢,或H2O2;氧气,或O2;二氧化锰,或MnO2;水,或H2O;硫,或S;二氧化硫,或SO2
2)过氧化氢受热分解的文字表达式、化学方程式为:过氧化氢+氧气,属于分解反应;

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的文字表达式为:过氧化氢+氧气,该反应符合分解反应一变多的特征,属于分解反应;
硫在氧气中燃烧的文字表达式为:硫+氧气二氧化硫,该反应符合化合反应多变一的特征,属于化合反应.

练习册系列答案
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【题目】某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。

(一)甲组同学设计如图所示实验:

(实验步骤)

①按装置图连接仪器,并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到__________________(填实验现象)为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

(实验分析)

1A装置中反应的化学方程式为_________

2B装置的作用是_________

3)如果没有B装置,则所测样品中碳酸钠的质量分数__________(填偏大偏小不变

4)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g65.6g,则该纯碱样品的纯度为________________(精确到0.1%

5)针对上述定量实验,下面说法错误的是__________(填序号)

A.可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.可用稀盐酸代替稀硫酸

C.C装置右端封住,可不要D装置 D.实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中,造成实验误差。

(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________(填序号),然后观察现象判断

A.静置混合物X,向其中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀出现,则氯化钡已过量

B.向混合物X中继续滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成,则氯化钡已过量。

2)判断滤渣是否洗干净,可以采取向最后的洗出液中滴加__________(填序号),然后观察现象判断

A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.稀盐酸

3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

(实验反思)

甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数,你认为_______组(填)更准确,另一组存在较大偏差的原因可能是_________

【题目】人教版新课标化学教材九年级上册分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用,以及寻找新的催化剂研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。

(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?

(实验探究)

实验步骤

实验现象

I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入AB两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在AB两支试管中插入带火星木条,观察现象。

A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象

II.A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。

试管中均产生气泡,带火星木条均复燃

III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag

IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入CD两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。

(实验结论)

(1)A中产生的气体是______

(2)实验IIIII证明:氧化铁的________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;

(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____

(实验评价)

(1)实验设计IV的目的是____

(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是____

(实验拓展)查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___

A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。

【题目】神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧过程中,部分物质参与循环的示意图。请据图并结合你学过的知识,回答下列问题:

(1)从物质组成的角度看,葡萄糖属于_________(纯净物混合物”)

(2)从物质转化的角度看,光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于_________变化(物理化学”)。光合作用的文字表达式为_____________________________

(3)从能量转化的角度看,绿色植物光合作用时能量转化的方式是______能转化为_______能,而木炭燃烧时能量转化的方式是____________能转化为____________能。

(4)葡萄糖的有关描述:①纯净的葡萄糖为无色晶体,有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味)②易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚;③在干燥的条件下,葡萄糖具有良好的稳定性;④葡萄糖在生物体内能够发生氧化反应,放出热量;⑤葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀;⑥还能与银氨溶液反应有银镜反应;⑦工业上葡萄糖由淀粉水解制得;⑧在食品、医药工业上可直接使用,工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)⑨在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液)⑩葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质,它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。

上述材料中属于葡萄糖物理性质的_____________(填序号,下同);属于葡萄糖化学性质的是__________;属于葡萄糖用途的是_______________

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