题目内容
碳酸氢钠加热可发生如下反应：
xNaHCO3
yNa2CO3+uCO2↑+zH2O↑
试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应．求：
①混合物中NaHCO3的质量分数．
②加盐酸后生成的CO2的质量．
xNaHCO3
| 加热 |
试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应．求：
①混合物中NaHCO3的质量分数．
②加盐酸后生成的CO2的质量．
（1）配平后的方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
①设3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 106 44+18
x y 0.62g
∴
=
=
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO3的质量分数为：
×100%=50%
②加入盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
加热混合物后生成的碳酸钠的质量为3.36g-0.62g=2.74g，设生成CO2的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.74g x
=
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO3的质量分数为50%；加盐酸后生成的CO2的质量为1.14g．
| ||
（2）
①设3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y
2NaHCO3
| ||
168 106 44+18
x y 0.62g
∴
| 168 |
| x |
| 106 |
| y |
| 44+18 |
| 0.62g |
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO3的质量分数为：
| 1.68g |
| 3.36g |
②加入盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
加热混合物后生成的碳酸钠的质量为3.36g-0.62g=2.74g，设生成CO2的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.74g x
| 106 |
| 44 |
| 2.74g |
| x |
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO3的质量分数为50%；加盐酸后生成的CO2的质量为1.14g．
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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式 ，该反应类型 ．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ，过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 ．
（5）过程③中反应的化学方程式是 ．
试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
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四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 |
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------- | ------- |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ------- |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
（3）过程③中反应的化学方程式是
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（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
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请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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试回答：
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（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
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| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
（3）过程③中反应的化学方程式是
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
