Question

【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取80g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	50g	100g	m(150＜m＜250)	250g
剩余固体的质量	15g	10g	4g	4g

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/8于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：

分析题中有关信息和图表(横坐标表示碳酸钠溶液、纵坐标为生成沉淀质量)，回答下列问题：

(1)该石灰石样品的纯度为______．所用盐酸的溶质质量分数为__________。

(2)编号③所用稀盐酸的质量m为______g．

(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 80% 7.3% 200克 29.25克

【解析】解：（1）该石灰石样品的纯度为×100%=80%；

50g盐酸消耗的碳酸钙质量为20g-15g=5g，设50g盐酸的溶质质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

x=3.65g

所用盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；

（2）设编号③消耗碳酸钙的质量为20g-4g=16g，所用稀盐酸的质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

16g y×7.3%

y=160g

碳酸钠消耗的盐酸质量为m，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

5g×10.6% m×7.3%

m=5g

所以编号③所用稀盐酸的质量m为160g+8×5g=200g；

（3）设A点处对应的溶液中溶质的质量是z

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑由此知道：

2NaCl ~ Na2CO3

117 106

z 25g×10.6%

y=2.925克

答：（1）该石灰石样品的纯度为80%；所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（2）编号③所用稀盐酸的质量m为200g.

（3）A点处对应的溶液中溶质的质量是2.925g。