题目内容
已知20℃时食盐的溶解度是36 g，现将20 g食盐充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】26.5%
【解析】考点定位分析：本题的考点是溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，有关溶质质量分数的简单计算。溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，后者是定量表示。
解答过程分析：由20℃时，氯化钠的溶解度是36g，判断在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中不能完全溶解而形成此时的饱和溶液；然后利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度关系，计算所得溶液的溶质质量分数。
解：设20℃时50 g水中最多能溶解食盐的质量为x，
则 x＝18 g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝26.5%
答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
⑴ NH4Cl
NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶 液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
品。计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
| 工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |