Question

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：

NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】

⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为              。

⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

                                                               。

⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：                                    。

⑷ 溶液B中的溶质有                                     （至少写出两种）。

⑸ 上述生产流程中可循环使用的是                （填序号）。

A.挥发性气体C        B.溶液D       C.氢氧化镁      D.化肥NH₄Cl

【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质            （写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶  液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为        

品。计算过程：

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是                                                 。

工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

Answer 1

问题讨论（1）过滤

（2）HCl + NaOH = NaCl + H₂O 或 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

（3）2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ ↑+H₂O

(4) NH₄Cl、 NaHCO₃ 、NaCl 、NH₄HCO₃中任意2个

（5）AB ；组成测定：NaCl；

含量测定（设答1分，方程式1分，算出质量1分，质量分析和等第共1分）：计算含量为98.1% ，等级：合格；

总结反思：同样质量的样品反应得到的BaCO₃质量大于CaCO₃ ，质量越大称量的误差越小。