题目内容
酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．（1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）2]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理 ．
（2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有 ．
（3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
①操作a名称是 ；操作C用到的主要仪器有 ．
②A物质的名称 ．
③B物质的化学式 ；用化学方程式表示B的作用 ，
．
④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
【答案】分析：（1）根据复分解反应和反应物书写化学方程式；
（2）根据碱和盐的溶解性表和离子共存进行解答；
（3）①根据操作流程判断a、c操作，从而确定所用仪器；
②根据除杂原理：除掉杂质而不能引入新的杂质判断A物质；
③根据加过量的A溶液后所得溶液的成分判断B物质，并依据反应物写出反应的化学方程式；
④根据溶解度定义所得溶液是否是饱和溶液．
解答：解：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）由题意可知：将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl，说明A中物质可相互反应生成沉淀，所给物质中，硫酸钾和氯化钡可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钠和氯化钡可反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因为滤液中溶质只有氯化钠，所以不可能有硫酸钾，一定有碳酸钠和氯化钡，又因为A由四种物质中的三种混合而成，所以A中物质为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；
故答案为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；
（3）根据操作流程可知，该同学首先将固体溶于水溶解，然后加入过量的碳酸钠溶液除掉混入的氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤得到碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠的混合液，再加入适量的稀盐酸得到氯化钠溶液，蒸发即得到纯净的固体食盐，蒸发时要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台；
由题意知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明在此温度下，36g的氯化钠溶解在100g水里恰好饱和，则10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以2g纯净固体食盐溶解在10g水中形成的溶液是不饱和溶液；
故答案为：
①溶解；蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台；
②碳酸钠；
③HCl；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
④不饱和溶液．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、物质共存、粗盐提纯及溶液饱和状态判断等知识，知识综合，要根据所学知识细心分析．
（2）根据碱和盐的溶解性表和离子共存进行解答；
（3）①根据操作流程判断a、c操作，从而确定所用仪器；
②根据除杂原理：除掉杂质而不能引入新的杂质判断A物质；
③根据加过量的A溶液后所得溶液的成分判断B物质，并依据反应物写出反应的化学方程式；
④根据溶解度定义所得溶液是否是饱和溶液．
解答：解：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）由题意可知：将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl，说明A中物质可相互反应生成沉淀，所给物质中，硫酸钾和氯化钡可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钠和氯化钡可反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因为滤液中溶质只有氯化钠，所以不可能有硫酸钾，一定有碳酸钠和氯化钡，又因为A由四种物质中的三种混合而成，所以A中物质为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；
故答案为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；
（3）根据操作流程可知，该同学首先将固体溶于水溶解，然后加入过量的碳酸钠溶液除掉混入的氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤得到碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠的混合液，再加入适量的稀盐酸得到氯化钠溶液，蒸发即得到纯净的固体食盐，蒸发时要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台；
由题意知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明在此温度下，36g的氯化钠溶解在100g水里恰好饱和，则10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以2g纯净固体食盐溶解在10g水中形成的溶液是不饱和溶液；
故答案为：
①溶解；蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台；
②碳酸钠；
③HCl；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
④不饱和溶液．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、物质共存、粗盐提纯及溶液饱和状态判断等知识，知识综合，要根据所学知识细心分析．
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