题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)D的化学式为_____;
(2)B与D在溶液中发生反应的现象_____;
(3)写出E→D反应的化学方程式_____。
【答案】Na2CO3 产生白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,所以C是水,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以D是碳酸钠;水会与E反应,E和碳酸钠可以相互转化,水与二氧化碳反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以E是二氧化碳;B会与二氧化碳、碳酸钠反应,会与水相互转化,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以B是氢氧化钙,A能与D、B反应,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,A可以是盐酸,经过验证,推导正确。
根据上述分析可知:
(1)D的化学式为Na2CO3;
(2)B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实验现象是:产生白色沉淀;
(3)E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【题目】小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba(OH)2溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀质量/g | 2.33 | 4.66 | 6.99 | m |
已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 ____、____;
(2)该化肥属于____(填“合格”或“不合格”)产品
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程,结果精确至0.01%)。
【题目】现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加热稀硫酸的质量/E | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算(写出计算过程,结果精确到0.1%),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数____________?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属____________?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________?