题目内容
【题目】下图是木炭还原氧化铜的实验
（1）请写出木炭和氧化铜反应的方程式：_____________________。
（2）该反应中可能产生CO，请写出CO主要来源的反应方程式：__________。
（3）从环保角度出发，该装置有一个不足的地方，该如何改进？________。
该实验过程中可能生成红色固体Cu2O。当所有黑色粉末都转化为红色后，化学兴趣小组对生成的红色固体作如下探究：
探究一：检验产物的成份
（提出问题）红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；能与硫酸反应Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；
CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；Cu不与稀硫酸反应。
（猜想与假设）红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
（设计实验）取少量红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：（4）_______________________，说明红色固体含有Cu2O。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
（查阅资料）锌和稀硫酸反应产生氢气；Cu2O能与H2反应生成Cu和水蒸气，浓硫酸和碱石灰均能吸收水蒸汽。
称取一定质量的固体样品放于装置c中，用如图装置进行实验（固定装置略去），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（5）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是___________________；
（6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______
①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（7）还可通过测定反应前后装置__________ （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
【答案】2CuO+C
2Cu+CO2↑ C+CO22CO 不足之处：没有处理尾气；改正方法：把气体导出点燃或收集起来 部分红色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 空气中含有的水蒸气和二氧化碳能被d装置吸收 ③②④① c
【解析】
（1）木炭和氧化铜反应的方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；
（2）该反应中可能产生CO，CO主要来源于二氧化碳和碳反应，反应的反应方程式为：C+CO2 2CO；
（3）该装置不足之处：没有处理尾气；改正方法：把气体导出点燃或收集起来；
（4）根据“氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；能与硫酸反应Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；Cu不与稀硫酸反应”可知，实验过程中，部分红色固体溶解，溶液由无色变成蓝色，说明红色固体含有Cu2O；
（5）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是空气中含有的水蒸气和二氧化碳能被d装置吸收；
（6）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯。故填：③②④①；
（7）c装置中，反应前后减小的质量即为氧化亚铜中氧元素质量，根据氧元素质量可以计算氧化亚铜质量，进一步可以计算氧化亚铜的质量分数，因此还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的。
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