题目内容

白磷在空气中燃烧，则方程式中系数之比，即v（P）：v（O2）等于（　　）
A．1：1B．4：5C．31：32D．31：40
白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2
点燃
.
2P2O5，方程式中系数之比，即v（P）：v（O2）等于4：5．
故选：B．
练习册系列答案
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珍惜生命，拒绝酒后驾车．下图是交警检查司机是否酒后开车．接受检测的司机需要把呼出的空气吹进一支管里，如果司机呼出的空气含酒精成分，管中橙红色的部分便会呈现绿色．当绿色过了警戒线时，警察便知道司机酒后驾车了．

信息：重铬酸钾（K2Cr2O7）容易被还原．酒精（C2H5OH）被重铬酸钾氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸（CH3COOH），而橙红色的重铬酸钾便会变成绿色的铬离子（Cr3+）．
（1）呼出的空气中的酒精含量愈高，便愈多重铬酸钾被还原为绿色的______．
（2）重铬酸钾化学性质为______性．（填“氧化”或“还原”）
在空气中点燃镁条，镁与氧气反应的同时还可以与空气中的氮气、二氧化碳反应．镁与二氧化碳反应的化学方程式如下：2Mg+CO2
高温
.
2MgO+C该反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．都不是
某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
练习：下列各组物质间均能反应．
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（3）碳酸钠溶液与足量盐酸（4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
写出（2）反应的化学方程式：______．
质疑：从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
讨论：反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是______．
小结：阴、阳离子结合生成______、______或水，是某些复分解反应的实质．
应用：请在Ca2+、SO42-、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“______”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．
下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
D．H2+CuO
加热
.
Cu+H2O
配平下列化学方程式：
（1）______FeS2+______O2
高温
.
______Fe2O3+______SO2
（2）______C2H4+______O2═______CO2+______H2O
（3）______Al+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2↑
（4）______CO+______Fe2O3
△
.
______Fe+______CO2．
配平方程式：
______P4+______P2I4+______H2O=______H3PO4+______PH4I．
（5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A              ，b               。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为                      （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有                                                 （写一点）。

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