题目内容

(14分)某兴趣小组用下图所示流程制取氧气(反应原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题:
(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解:
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有            (填标号)。
A.提高实验效率   B.保证固体1全部溶解    C.节约能源
(3)①写出下图中仪器a、b的名称:

A              ,b               
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒
的作用是                               
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理
                      (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,
可能的原因有                                                 (写一点)。
(1)5.9g(2)AC(3)①a铁架台b酒精灯②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3(4)蒸发过程中,氯化钾固体飞溅(合理均可)

试题分析: (1)根据题意可知:题目中的反应的化学方程式为2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量为氯酸钾的质量为15.0g;未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为:利用氯酸钾和氧气在化学反应中的质量关系进行求解。
解题过程:                            解题步骤:
解:设理论上可制得氧气的质量为x         ①设未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑               ②写出反应的化学方程式
245                 96                   ③标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系
15.0g               x                     标出题目中的已知量和未知量    
245:96 =15.0g:x                         ④列比例式
x="5.9" g                                    求解未知量    
答:理论上可制得氧气的质量为5.9 g。       ⑤写出答案
(2)在操作过程中,固体1的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水,所以加入水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此B项错误。控制水的用量是为了减少因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响实验的效率和浪费能源。所以应选AC。
(3)①图示中的仪器a为铁架台;b为酒精灯。
②操作m将原混合物分离为固体和液体,所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化钾存在,则会和加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,可观察到有白色沉淀出现。反应的化学方程式为KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如无氯化钾存在,则反应不发生,不会观察到有白色沉淀出现。
(4)在实验结束后,发现氯化钾固体减少,则可能是蒸发过程中,氯化钾固体飞溅(或转移过程中溶液洒出合等多种原因)。
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