题目内容
【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3（转化率很低）．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）指出标号仪器的名称a______，b______．
（2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，写出反应的化学方程式__________．
（3）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________
（4）写出实验室制取H2的化学方程式___________，反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________
（5）B装置的作用是____________．（至少答两点）
（6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，小丽认为装置没有错，理由是__________
（7）上述装置的缺陷是______________________
【答案】烧瓶 集气瓶 NaNO2+NH4Cl
N2↑+2H2O+NaCl 3H2+N2 2NH3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14：3 控制分液漏斗的滴加速度 干燥氨气、干燥氢气 因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气 转化率低
【解析】
（1）a是烧瓶，b是集气瓶．
（2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，对应的化学方程式 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl．
（3）C装置的硬质试管中，氢气和氮气在催化剂的作用下受热反应生成氨气，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3．
（4）实验室制取氢气是用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由化学方程式为：3H2+N2
2NH3可知反应时N2和H2的最佳质量比是：（14×2）：（2×3）=14：3；上述装置中是使产生平稳气流的方式由于给出的装置有分液漏斗，可以通过分液漏斗的控制实现反应速率的控制，所以控制分液漏斗的滴加速度．
（5）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．
（6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，题干提示信息是转化率很低，所以理由是因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气．
（7）根据给出的信息可知，此种方法转化率低，则能耗等大，合理即可．
【题目】现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加热稀硫酸的质量/E | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数____________？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属____________？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________？
