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【题目】根据下列实验装置图回答有关问题

(1)图中标号仪器的名称_____

(2)利用上图中 A、D 装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式为________________

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______若用 C 装置代替 B 装置进行实验优点为_______

(4)实验室将 A 装置加以改动在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳据此反应, 试计算工业上要制取 5.6t 氧化钙理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是______

【答案】 长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可以随时控制反应的开始和停止 12.5t

【解析】(1)根据常见仪器解答;(2)根据反应物的状态反应条件生成气体的密度分析解答;(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳解答根据装置特点分析解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)图中标号仪器的名称:长颈漏斗;(2)A装置属于固体加热型发生装置,D 装置适合收集密度比空气大的气体,又试管口没有棉花故该装置适合分解氯酸钾制取氧气。反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若用 C 装置代替 B 装置进行实验,优点为可以随时控制反应的开始和停止;(4)解:设需要石灰石的质量为 x。

CaCO3高温CaO+CO2

100 56

80%x 5.6t

x=12.5t

答:需要石灰石的质量是 12.5t。

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