Question

（2012?浦口区二模）某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请分析回答：
（1）水通电分解的化学反应方程式为：

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

；
（2）实验中A管生成的气体质量是

0.002g?

；
（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

增强水的导电性

；
（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%

．

Answer 1

分析：（1）根据电解水反应原理书写方程式；
（2）根据气体的质量=气体的密度×体积计算；
（3）水中加入氢氧化钠固体的目的是增强水的导电性；
（4）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%求解．

解答：解：?
（1）电解水生成氢气和氧气，方程式是2H ₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
故答案为：2H ₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；?
（2）A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L），所以得到的气体的质量是22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g；
故答案为：0.002g；?
（3）纯水的导电性很弱，水中可以加入稀硫酸或氢氧化钠固体增强水的导电性；
故答案为：增强水的导电性；?
（4）电解水生成的氢气和氧气的质量比是1：8，氢气的质量是0.002g，所以生成氧气的质量是0.016g；水中氢氧化钠是为了增强水的导电性，其质量不变，故停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量仍然是7.3g，溶液的质量是192.7g-0.018g+7.3g，其溶质的质量分数是：

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%；
故答案为：

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%．

点评：本题对电解水实验的考查另辟蹊径，与溶质的质量分数很好结合，能较好考查出学生对知识的理解和掌握，解答时要根据相关知识细心分析．