题目内容
【题目】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）170； （2）6.8% （3）2.2%
【解析】
试题分析：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；
设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝
＝3. 4 g
a＝
×100%＝6.8%
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g
y＝
＝1.26 g
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g
b＝
×100%≈2.2%
答：略
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