题目内容
【题目】（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 | 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 |
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
【答案】【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）
【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；
【实验反思】（4）
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 |
【解析】
试题分析：【理论分析】该物质中含有氧元素，氯化钠不含氧元素，故不可能是氯化钠；钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则可知阴离子为-2价，故根据标签上信息可知该物质不是碳酸氢钠、硝酸钠；
【实验结论】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。根据实验现象可知生成的沉淀是碳酸钡，即该物质是碳酸钠；
【实验反思】要判断是碳酸钠还是硫酸钠，实际上是要判断含有硫酸根还是碳酸根，那么可直接加入稀盐酸，若会产生大量的气泡，则说明是碳酸钠，若没有气泡产生则说明是硫酸钠。
