Question

【题目】（7分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）（2分）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 。

（2）（2分）合金中铜的质量分数 ；

（3）（2分）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？

Answer 1

【答案】（1）16.1g （2）35% （3）10.5% （4）83.7g

【解析】

试题分析：（1）根据溶质质量分数计算公式进行计算，100g×16.1%=16.1g （2）根据溶质质量，利用化学方程式进行计算即可。（3）利用化学方程式进行计算。 具体如下：

解：设所加稀硫酸的溶质质量为x，合金中锌的质量为Y

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65 98 161

Y x 16.1g

x＝9.8g 65/161=Y/16.1g Y=6.5g

则合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g×100%=35%

稀硫酸的溶质质量分数为：

（4）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算即可。具体如下：

解：设所需的98％的浓硫酸的质量为y，

98％y＝9.8 y＝10g

所配制的稀硫酸溶液的质量为：100g-16.1g+9.8g＝93.7g

所需加的水的质量：＝93.7g-10g＝83.7g

答：略