题目内容

【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）

a、机械能 b、热能 c、化学能

（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是_____；稀释浓硫酸的操作是_____；

（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】c 98%的浓硫酸密度 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 增大

【解析】

（1）池充电时是将电能转化为化学能，故选：c。

（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，通过计算可得需要浓硫酸质量为100g×5%÷98%≈5.1g为准确量取浓硫酸的体积需要知道浓硫酸密度，稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故填：98%的浓硫酸密度；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

（3）由铅蓄电池的工作原理可知放电时，硫酸被反应质量减少，酸性减弱，故溶液pH将增大，故填：增大。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。


（1）图中标有b的仪器名称是______。

（2）若实验室利用B、F装置组合制取二氧化碳，则B中发生反应的化学方程式为___。产生的气体应从F装置的___ 选填“c”或“d” )端通入。实验室还可利用B和_____(选填“C”、“D”或“E”)装置组合制取氧气，反应的化学方程式为_______。

（3）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_____， 该反应的化学方程式为____。

（4）潮湿的氯气具有漂白性，能使大多数有色物质褪色，某化学实验兴趣小组为了验证具有漂白性的物质是次氯酸(HClO)，设计了如下装置进行实验。(已知: )

①实验过程中，我们会观察到的现象是____。


②烧杯中氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，发生反应的化学方程式是_____。

③反思:某同学认为还需要增加一个实验才能真正确定具有漂白性的物质是次氯酸，你认为应该增加的实验是_____。

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，A装置试管口塞一团棉花的原因是_______。收集氧气可以选用_______（从C、D、E装置中选择）装置。

（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是_______。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。

（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为_______（用端口字母表示）。

【题目】化学实验是学生运用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到目的的是

A.滴加液体B.称量固体NaOH

C.稀释浓硫酸D.收集氢气

【题目】下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）

X

Y

Z

A

Fe

FeCl2

Fe2O3

B

O2

CuO

Cu

C

AgNO3

Ba（NO3）2

BaSO4

D

Ca（OH）2

NaOH

H2O

A. AB. BC. CD. D

【题目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度

S/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

A.t1介于20℃-40℃之间

B.50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl

C.当KNO3中混有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯

D.60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【题目】铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。

（一）铝制品的应用

（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到______（选填字母）。

A无机材料 B合成材料 C复合材料

（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式______。

（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的______。（选填字母）。

A导热性 B延展性 C导电性

（二）氧化铝的制备

活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：


（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是______。

（2）气体X的化学式______。

（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为______。

（三）探究铝碳酸镁的组成

铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。


（资料）①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．

②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：______。

A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液

（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是______。

（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。


①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。

②X值为______。

③x：y：z＝______。

④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。

【题目】向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　 　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？

【题目】A~H表示初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图9所示（部分生成物和反应条件已略去）。其中只有G、H为单质，B为红色固体，D的溶液呈黄色。

请回答下列问题:

（1）写出H的化学式:____________。

（2）写出化学方程式:反应①_________（写出一个即可）。反应②_________。

（3）反应③在实际中的应用是________。

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