Question

【题目】实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：
①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；
③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生。
从以上现象中判断该粉末中一定有??? ， 一定没有??? ， 可能含有???。
写出②中的反应方程式 ???；
写出③中的反应方程式???。

Answer 1

【答案】Na2 CO3和Na2SO4；CuSO4；KCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑；Na2SO4+Ba（OH）2= Ba2SO4↓+2NaOH
【解析】①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；一定有碳酸钠，碳酸钠与盐酸产生气体。③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生，一定有硫酸钠，硫酸钠与Ba(OH)2生成沉淀。该粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4 。一定没有CuSO4 。氯化钾不影响实验的现象,可能含有KCl。②中的反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。③中的反应方程式是Na2SO4+ Ba(OH)2=Ba2SO4↓+2NaOH。

铜离子在溶液中显蓝色；碳酸钠会和酸反应产生二氧化碳气体；硫酸钠能够和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀；根据推出的反应物、生成物书写方程式。