题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具，化学物质在日常生活中有重要用途。
（1）写出下列化学符号：
①两个氢原子_________；②2个氨气分子_________；
③两氢氧根离子________；④氧化钙中钙元素化合价_________；
⑤地壳中含量最多的元素________。
（2）选择适当的物质填空（填字母）：A．氧气 B．干冰 C．熟石灰 D．小苏打 E．明矾 F．食盐
①改良酸性土壤_____；②急救病人____；③腌制鱼肉等常用的调味品_____；
④人工降雨_______；⑤焙制糕点_____；⑥常用净水剂是_______。
（3）写出化学方程式，并回答相关问题
①铁丝在氧气中燃烧_____________。
②电解水_____________。
③盐酸除铁锈_____________。
④甲烷（CH4）完全燃烧_____________。
【答案】 2H 2NH3 2OH- 
O C A F B D E 3Fe+2O2 
Fe3O4 2H2O 
2H2↑+O2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CH4+2O2 CO2+2H2O
【解析】（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氢原子表示为：2H；
②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氨气分子表示为：2 NH3；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两氢氧根离子表示为：3OH-；
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化钙中钙元素化合价表示为
；
⑤地壳中含量最多的元素是氧，元素符号为：O；
（2）①熟石灰是氢氧化钙的俗名，显碱性，用于改良酸性土壤；
②氧气帮助呼吸，用于急救病人；
③食盐有咸味，是腌制鱼肉等常用的调味品；
④干冰升华吸热，用作人工降雨；
⑤小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用于焙制糕点；
⑥明矾溶于水能形成胶体，吸附水中的悬浮杂质，常用于净水。
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；
③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
④天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 | 实验二 |
观察固体表面
| 向两块固体表面滴加稀盐酸
|
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的_________，因此要密封保存。
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为_________和NaCl。理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂 | 溶液变红 | 猜想正确 |
步骤②：向另一份溶液中滴加过量___________ | 产生气泡 | |
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液 | 产生白色沉淀 |
【实验反思】
Ⅰ．上述实验中步骤 ___（填写序号）是没有必要进行的；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有____________。
【题目】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
(1)实验室完成操作1，用到的铁制仪器是_____________。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是___________。
A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉
(3)在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
你认为该反应在常温下能实现的原因是___________________。
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_______(填字母）洗涤剂；
A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______(选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A.AgNO3溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(NO3)2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为___________________
