题目内容
由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为______g，消耗30%的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）．
因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷
×10%=12g；
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98120 2
y 12g x
=
=
解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
故答案为：0.2；32.7．
| 32+16×3 |
| 24+32+16×3 |
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98120 2
y 12g x
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
| 120 |
| 12g |
解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
故答案为：0.2；32.7．
练习册系列答案
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