题目内容

将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？
设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为y
CuO+H2
△
.
Cu+H2O 固体减少的质量
8064 80-64=16
y x 55g-45g=10g
64
16
=
x
10g
 x=40g
80
16
=
y
10g
 y=50g
所以氧化铜试样中氧化铜的质量分数是：
50g
55g
×100%≈90.9%
答：（1）生成铜40g；
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数是90.9%．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某学生绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量关系的曲线．请回答下列问题：
（1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）______；
（2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是______，理由是______；
（2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）______．
某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．实验测得相关数据如图所示：

①反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g；生成氧气的质量为______g、物质的量为______mol．
②计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数______（通过化学方程式列式计算）．
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
情景1：要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
情景2：已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目______
（2）计算过程．
现有氢气和氧气的混合气体10g，点火充分反应后生成水9g，求原混合气体中氢气和氧气的质量．某班同学的作业上有如下5种答案，你认为正确的答案是
编号①②③④⑤
氢气质量/g12345
氧气质量/g98754
A．①②B．①④C．②③D．③④⑤
在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡．在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（　　）克．
A．3.6B．3.5C．3.49D．3.7
将50g CaCl2溶液与100g Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，过滤得到140g溶液．请计算
（1）反应后生成CaCO3的质量．
（2）碳酸钠溶液的质量分数．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）
由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为______g，消耗30%的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）．
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（　　）
（提示：①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400

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