Question

【题目】将废硫酸(含杂质CuSO4、FeSO4)转化成补血剂FeSO4·7H2O流程如下：

【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。

(1)上图中，废硫酸、________(填字母)中均含铜、铁元素；

(2)用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤等。

(3)下列说法正确的是________。

A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出

B．过量A目的仅是除净硫酸

C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量

Answer 1

【答案】 固体B 量筒 过滤 C

【解析】通过分析题中的反应原理可知，需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，所以需要加入过量的铁粉，所以固体B中含有铁和铁，然后用稀硫酸将铁除去，得到铜，将硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，所以(1)废硫酸、B中均含铜、铁元素；(2)用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；(3)A、操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到20℃就一定有大量晶体析出，故A错误；B、过量A目的除去硫酸和硫酸铜，故B错误；

C、为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量，故C正确。