题目内容
【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求：
（1）样品中金属铜的质量是 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）19.5；（2）19.6%
【解析】根据反应的化学方程式解答。
解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.4g。
设样品中锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
x=13g
y=19.6g
因此样品中铜的质量为32.5g-13g=19.5g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数
=19.6%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
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【题目】腾飞小组做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，意外发现反应产生了无色无味气体，于是小组同学对此进行探究．
（提出猜想）①李欢认为该气体可能是氧气②王迎认为该气体可能是氢气③吴晶认为该气体可能是二氧化硫．李欢认为晶晶的猜想错误，理由是_____．
（进行探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①_____ | 木条不复燃 | 李欢猜想不成立 |
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同 时在上方放一块干冷的玻璃片 | _____ | 王迎猜想成立 |
（反思）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____，为什么会产生气体呢？经过小组讨论：大家一致认为肯定与_____有关．
（回归本源）该反应观察到的主要现象应该是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，由此得到的结论是：金属活动性铁比铜_____．
