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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质,现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。

试求:(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)96.4%;(2)l0%

【解析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律,利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

解:反应放出的CO2的质量为:64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x,生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

xy4.4g

解之得 x=10.6g

y=11.7g

(1)碳酸钠纯度=≈96.4%;

(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%

答:(1)该纯碱样品的纯度约为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。

练习册系列答案
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② 同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是______(填标号)。

(3)从变化角度:

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① Ⅰ中参加反应的单质甲为______

② Ⅱ中反应的化学方程式为______

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(5)从环保角度:下列保护空气措施合理的是______(填标号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

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