题目内容
【题目】硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有__________，浓盐酸因为有__________而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应：___________________
②和碳酸钠溶液反应：_______________
③和氯化钡溶液反应：_______________
上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________；（填编号）酸具有相似的性质的原因是__________________。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
【答案】吸水性 挥发性 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ②③ ①② 酸溶液中都含有氢离子 ②③
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；浓盐酸因为有挥发性而要密封保存。
（2）①稀硫酸和镁反应生成硫酸镁、氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡、盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，上述反应中属于复分解反应的有②、③；酸都可以与镁反应、可与碳酸盐反应，故属于酸的共同性质的有①、②；酸具有相似的性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
（3）①盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈，此选项不符合题意；②氯化锌中含有氯元素，根据化学反应中元素种类不变，制造药物氯化锌，不能用硫酸代替盐酸，此选项符合题意；③除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，故除去氯化钠中的少量碳酸钠，不能用硫酸代替盐酸，此选项符合题意。故选②③。
【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。 | 木条复燃 | 氯酸钾受热能分解产生氧气，但是_____。 | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 | _____ | 二氧化锰受热不产生氧气 | |
实验三 | _____ | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 | |
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
（2）在小明同学的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_____；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_____；第二方面的实验是要_____。