题目内容
【题目】某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、氯化钠、硝酸钙、硝酸钾中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：
①取该样品溶于水，得无色溶液。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
则杂质中一定含__________，可能含__________。（填化学式）
【答案】Na2SO4 NaCl、KNO3
【解析】
①取该样品溶于水，得无色溶液，碳酸钙不溶于水，说明一定不会含有碳酸钙；由于碳酸钠能与硝酸钙反应产生沉淀，故一定不会含有硝酸钙。
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，此时不能确是否含有硫酸钠。
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，溶解的沉淀是碳酸钡，不溶的沉淀是硫酸钡，故一定含有硫酸钠。
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由于第②步加的是氯化钡，故此时不能确定是否含有氯化钠，也不能确定是否含有硝酸钾。
故答案为：Na2SO4；NaCl、KNO3。
小题狂做系列答案【题目】铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
（提出问题）切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
（猜想与假设）
猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
（收集证据）
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表方格中。
实验 步骤 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
1 | 将一小块果肉放入盛有氧气的集气瓶中。 | 果肉变色 | ___________ |
2 | 将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中。 | ___________ | 猜想②不成立 |
3 | ___________ | ___________ | 猜想③不成立 |
4 | ___________ | 温度高的先变色 | ___________ |
（得出结论） ____________。
（反思与评价） 在①—④四种猜想中，你认为猜想___________（填代号）最不合理，理由是____________。
（应用）根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_____________。
【题目】某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，实验如下：
（1）（实验一）实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 1．带火星的木条没有明显变化 |
2．_____ | 2．_____ |
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
（2）（实验二）实验目的：_____
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。 | _____ |
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
（3）（实验三）实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变,在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
（4）（实验结论）综上所述，说明了氧化铜_____（是或不是）过氧化氢溶液分解的催化剂。