Question

【题目】构成物质的粒子之间的关系如图1所示。

（1）甲是_____；

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是_____（写化学式）；

（3）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钙元素和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为_____，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_____。

（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母编号）。

A 反应前后共有4种原子

B 该反应有单质生成

C 反应前后元素化合价都不变

D 化学变化中分子和原子均可再分

E 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

Answer 1

【答案】原子 NaCl 得到 CaF2 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O BE

【解析】

（1）由于原子可构成分子，原子通过电子的得失形成了离子，所以甲是原子；

（2）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠，化学式是：NaCl；

（3）由氟原子结构示意图可知，最外层电子数是7，大于4，氟原子在化学反应中易得到一个电子，化合价应为﹣1价，钙元素的化合价为+2价，所以，钙元素由和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。

（4）A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；

B、单质是指由同种元素组成的纯净物，该反应有单质生成，故B正确；

C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；

D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；

E、由图可知，根据质量守恒定律可知要满足原子守恒时，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确。故答为：（1）原子；（2）NaCl；（3）得到，CaF2，4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；（4）BE。