Question

【题目】小明同学在家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中铜的质量分数，在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
所取黄铜样品的质量（g）	32.0	32.0	32.0	32.0
加入稀硫酸的质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）	71.9	a	151.7	191.7

请分析实验数据，完成下列计算
（1）第2次实验中a的数值为 ．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）第4此实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为（写化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）111.8
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.3g

=

x=9.75g

样品中铜的质量分数为 ×100%≈69.5%

答：该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%．

（3）H2SO4、ZnSO4
【解析】解：第一次总质量减少了32.0g+40.0g﹣71.9g=0.1g，第三次减少了32.0g+120.0g﹣1541.7g=0.3g，说以可以推得每40g硫酸对应的氢气的质量为0.1g，所以第二次减少应该为0.2g，所以可得a=32.0g+80.0g﹣0.2g=111.8g 而第四次质量在第三次的基础上不再减少，说明第三次是恰好完全反应．此时生成的氢气为0.3g
第四次时硫酸已经过量，所以此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸锌，此处要求书写化学式，为：H2SO4、ZnSO4 ．
答：（1）第2次实验中a的数值为 111.8．（3）第4此实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为 H2SO4、ZnSO4（写化学式，填写名称不得分）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．