题目内容
【题目】下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.
向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.
加热KClO3与MnO2固体混合物
D.
向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误． B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．
C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．
故选：C．
A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．
B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
C、根据质量守恒定律进行判断．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．
【题目】小明同学在家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中铜的质量分数，在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如表：
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取黄铜样品的质量（g） | 32.0 | 32.0 | 32.0 | 32.0 |
加入稀硫酸的质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 71.9 | a | 151.7 | 191.7 |
请分析实验数据，完成下列计算
（1）第2次实验中a的数值为 ．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）第4此实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为（写化学式）．
【题目】根据问题填空：
（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用如图中的套装置来净化． 
其中左瓶中应盛；右瓶中应盛 ．
（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 50%的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO 
和 OH的个数比为 ．
（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀 盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留 1 位小数）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
