题目内容

【题目】化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气,反应过程中测得剩余固体质量与加热时间的关系如图所示:

(1)求理论上制得氧气的质量______。(写出计算过程)

(2)图像中a的数值为________

(3)时间为t1时固体中锰元素的质量为________g。

【答案】3.2g 28.4g 11g

【解析】

(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,由题中信息可知,参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g,设生成氧气的质量为x

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

316 32

31.6g x

x=3.2g

(2)由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,图像中a的数值为31.6g-3.2g=28.4g;

(3)由质量守恒定律可知,反应前后元素的种、质量不变,锰元素的质量始终等于高锰酸钾的中锰元素的质量,时间为t1时固体中锰元素的质量为31.6g× =11g

练习册系列答案
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【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。

(提出问题)这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

(实验探究)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中

操作

根据现象得出金属活动性顺序

片刻后的现象

有少量气泡

无气泡

无气泡

Fe>Al,Fe>Cu

几分钟后的现象

有少量气泡

有大量气泡

无气泡

__________

(讨论交流)为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

(反思评价)做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是 ______

(实验验证)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

操作

根据现象得出金属活动性顺序

现象

无明显现象

______________

Al>Fe>Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _______

(拓展迁移)(1)实验结束后,老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入______溶液中(填化学式),观察现象即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序,晓华的想法得到了大家一致赞同。

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 __________

【题目】研究小组准备用多种方法制备氧气。

(方法一)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是_______________________

搭建如图实验装置,写出编号仪器名称。A_____________________ B___________________

实验前,先在锥形瓶中加入____________,在分液漏斗中加入3%左右的过氧化氢溶液。实验时,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。此时观察到的现象是__________________,为使反应平稳进行,应进行的实验操作是____________________。用图示方法收集氧气是因为______________,当观察到导管口出现_____________________________时,开始收集。实验完毕后,若未将导管移出水槽,水____________________(不会”)倒吸入锥形瓶。

(方法二)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。

小资料:高锰酸钾(KMnO4)加热分解也能产生氧气,同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰,且锰酸钾常温下呈固态。

甲同学只加热2.45g氯酸钾,完全分解生成a摩尔氧气,试计算a的值。___________________(化学方程式计算);乙同学误将少量高锰酸钾(KMnO4)当作二氧化锰放入2.45g氯酸钾内混合加热,完全反应后生成氧气的物质的量___________________(大于”、“小于等于”)a摩尔。实验过程中,甲、乙两同学中产生氧气速率较快的是____________(”),原因是__________________________________

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