题目内容
如图为某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”表示不同元素的原子.下列说法正确的是
- A.化学反应前后原子的种类不变
- B.该反应有两种生成物
- C.该反应既不是化合反应也不是分解反应
- D.参加反应的“”和“”分子个数比是3:1
AD
分析:根据化学反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化:分析分子、原子的变化;分析反应物、生成物的种类及反应的特点,判断反应的类型;分析反应物的微粒个数关系.
解答:由图示可以看出由●构成的单质分子反应后还有一个,说明该分子没有参与反应,所以题干中的图示可变形为:
由此可知:
A、由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化,原子的种类不变.故A正确;
B、由图示可以看出反应后的物质中只有一种分子,所以只含一种物质;故B不正确;
C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物,符合“多变一”的化合反应特点.故C不正确;
D、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3:1.故D正确.
故选AD.
点评:读懂表示分子构成的模拟图,是解答问题的基础;同种原子构成的分子为单质分子,不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键.
分析:根据化学反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化:分析分子、原子的变化;分析反应物、生成物的种类及反应的特点,判断反应的类型;分析反应物的微粒个数关系.
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由此可知:
A、由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化,原子的种类不变.故A正确;
B、由图示可以看出反应后的物质中只有一种分子,所以只含一种物质;故B不正确;
C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物,符合“多变一”的化合反应特点.故C不正确;
D、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3:1.故D正确.
故选AD.
点评:读懂表示分子构成的模拟图,是解答问题的基础;同种原子构成的分子为单质分子,不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键.
练习册系列答案
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氮化铝(AlN)是新型的电子绝缘基片材料,用于大型和超大
型集成电路中.在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳,用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝.某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数.
查阅资料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; (2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨气易与酸反应.
设计实验:
实验一:制取氮化铝样品
实验二:测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器,将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C,从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液,直到不再产生气体为止
④打开止水夹B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论:(1)步骤①加入样品前还应检查 .
(2)装有碱石灰的干燥管作用是 ;装置中使用漏斗的目的是 .
(3)图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是 ;图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是 ;图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸 .
(4)步骤④的目的是 .
实验结论:所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为 %(写计算过程,4分).
事故处理:实验中,小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上.这时他应该采取的措施是: .
拓展探究:(1)实验后剩余的浓NaOH溶液 (能或不能)放回原试剂瓶,写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式 .
(2)本着节约药品的原则,同时又要确保实验顺利获得成功.则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液 g(写计算过程,4分).
型集成电路中.在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳,用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝.某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数.
查阅资料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; (2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨气易与酸反应.
设计实验:
实验一:制取氮化铝样品
实验步骤 | 相关化学反应方程式 | ||||
1.除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后,再除去氧气. | 除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2
| ||||
2.用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品(如图1). | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3
|
①按图2组装仪器,将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C,从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液,直到不再产生气体为止
④打开止水夹B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论:(1)步骤①加入样品前还应检查
(2)装有碱石灰的干燥管作用是
(3)图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是
(4)步骤④的目的是
实验结论:所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为
事故处理:实验中,小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上.这时他应该采取的措施是:
拓展探究:(1)实验后剩余的浓NaOH溶液
(2)本着节约药品的原则,同时又要确保实验顺利获得成功.则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液