题目内容
37、如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为他得出的结论是否正确
不正确
，理由是
酚酞在酸性溶液中也为无色
．（2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
（4）另一同学认为不用指示剂也能证明酸与碱能反应，只要用难溶或微溶的碱，
如Ca（OH）2，在两只装有Ca（OH）2固体的试管中分别滴加等量水和稀盐酸，只要观察到
加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余
现象，即可证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应．做Ca（OH）2固体中加水的实验的作用是
做对比试验
．分析：氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成盐和水，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可，氢氧化钙微溶于水，可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙．
解答：解：（1）从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性，所以不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，所以本题答案为：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）若恰好完全反应，则溶液呈中性，若是不完全反应，则呈酸性，所以要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可，所以本题答案为：从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠试液，若无气泡冒出，则恰好完全反应，若有气泡冒出，则酸过量；
（4）氢氧化钙微溶于水，可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，在相同量的氢氧化钙固体中加入相同量的水和盐酸，加水的有固体剩余，加酸的溶解，所以本题答案为：加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做对比试验．
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）若恰好完全反应，则溶液呈中性，若是不完全反应，则呈酸性，所以要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可，所以本题答案为：从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠试液，若无气泡冒出，则恰好完全反应，若有气泡冒出，则酸过量；
（4）氢氧化钙微溶于水，可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，在相同量的氢氧化钙固体中加入相同量的水和盐酸，加水的有固体剩余，加酸的溶解，所以本题答案为：加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做对比试验．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
练习册系列答案
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