Question

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案，回答有关问题．
（一）称量粗盐样品m₁克，溶于足量的水中．
（二）去除杂质氯化钙
（1）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃反应的化学方程为

 

．
（2）过滤．
（3）在滤液中加入过量盐酸，其作用是

 

．
（4）蒸发．
（三）配制
（1）称量蒸发后所得固体质量为m₂．
（2）计算，需要水的量为

 

（填计算式），并用量筒量取．
（3）将固体和水倒入

 

（填仪器名称）中溶解，用玻璃棒搅拌，以加速溶解．
（4）将所配制的溶液装入细口瓶，贴好标签．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（二）（1）根据氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，除去溶液中的钙离子，并据反应原理书写方程式；
（3）选取盐酸除去过量的碳酸钠，并根据反应原理书写化学方程式；
（三）（2）根据溶质质量分数与溶质质量算出总溶液质量，再减去溶质质量即可．
（3）根据配置溶液在烧杯中进行配置进行解答．

解答：解：（二）（1）粗盐中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，使钙离子完全形成沉淀而除去，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（三）（2）根据图表中数据可知氯化钠是m₂g，因为溶质质量分数是a%，所以总溶液质量为：

m2g

a%

，需要水：

m2g

a%

-m₂g；
（3）配制溶液时应在烧杯中进行；
故答案为：（二）（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（三）（2）

m2g

a%

-m₂g；
（3）烧杯．

点评：本题考查粗盐的提纯、溶液的配制及化学方程式的书写，注重对学生应用知识分析、解决问题能力的考查．