Question

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)图1中X=_______，该原子在反应中易_______(填“得”或“失”)电子形成_______(填“阴”或“阳”)离子。

(2)写出图2所示的化学方程式___________________，该反应中CO表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)图3中反应甲的化学方程式为_________________,反应过程中溶液pH逐渐变_____(填“大”或“小”)。

(4)图3反应乙中，实际与Ni反应的粒子是_____；由反应可知金属活动性：Ni___Cu(填“﹥”或“﹤”)。

Answer 1

【答案】 16 得 阴 2CO+2NON2+2CO2 还原 H2R+2NaOH=Na2R+2H2O 小 Cu2+ >

【解析】(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，图1中X=2+8+6=16，最外层电子数为6，大于4个，在反应中易得到电子形成阴离子；(2)由微观示意图可知：该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NON2+2CO2；该反应中CO表现还原性；(3)由图示可知：往氢氧化钠溶液中加入H2R，图3中反应甲的化学方程式为：H2R+2NaOH=Na2R+2H2O，反应过程中碱性减弱，溶液pH逐渐变小；(4)根据上图原理分析类推，Ni与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，该反应中实际参加反应的粒子是Ni和铜离子，铜被置换出来，由反应可知金属的活动性：Ni>Cu。