题目内容
【题目】下图是甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C. 相同温度时，甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 分别将t3℃甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、溶解度曲线上的每个点，代表的是该温度下的饱和溶液，P点是t3℃时的甲物质的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时硝酸钾的溶解度是20g，故溶质的质量分数不能达到20%，故错误；
C、温度小于t2℃时，相同温度下乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度等于t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，温度大于t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故C错误；
D、甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，t3℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，分别将t3℃甲、乙饱和溶液降温至t2℃，都仍然是饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等，正确。故选D。
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
e | 50 | 90 | 12 | x |
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1
