题目内容

【题目】小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题:

(1)10~40℃时,该物质的溶解度随温度的升高而____________(増大减小”)。

(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有______________(填溶液编号)

(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有____________________(均填溶液编号)。

(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水)______________g。

(5)操作M的名称是_____________________

【答案】 增大 溶液b 溶液a 溶液b 溶液d 溶液e 20g 过滤

【解析】(1)从溶液b和溶液c可以看出,该物质的溶解度随温度的升高而增大;(2)溶液b中加入20g固体能完全溶解,所以实验所得的溶液中肯定不饱和的有b,溶液a和溶液c可能为饱和溶液,可能是不饱和溶液;溶液d有晶体析出,一定是饱和溶液;溶液a和溶液b中溶质和溶液质量相等,溶质质量分数相等;溶液d和溶液e中溶质质量和溶液质量均相等,溶质质量分数相等;(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体应该等于加入的固体质量(不带结晶水) 20g;(5)操作M是将晶体和溶液分离,名称是过滤

练习册系列答案
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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:

【阅读资料】

①H2 与钙加热可制得 CaH2

②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体 ;

【实验探究】 设计的制取装置如下图所示:

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置 B 的作用是;根据完整的实验装置进 行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后实验步骤正_____ 确的顺序标号是___ (A.加热反应一段时间;B.收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度;C.关闭分液漏斗活塞;D.停止加热,充分冷却)。

(2)制备 CaH2 实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一 定正确,原因____

(3)取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液, 经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为___(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验: 猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_______

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3 溶液

________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的 CaH2 样品 ag(已知样品中只含两种元素,CaH2 的质量分数为 84%),加到足量的 Na2CO3溶液中,充分反应后得 24gCaCO3,则 a 的值为_________(写出计算过程)

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