题目内容

（2012?高安市二模）某兴趣小组从含有泥沙的食盐中提纯NaCl．若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
C．蒸发时有固体溅出
D．溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
C

试题分析：A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，故选项错误．
B、蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，会导致所得精盐很潮湿，所得精盐的质量偏大，产率偏高，故选项错误．
C、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确．
D、溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低．
点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、NaCl的产率偏低的原因等是正确解答本题的关键
练习册系列答案
相关题目
（3分）仅利用括号里的试剂，一次可以直接鉴别出组内物质的组是     （填序号，下同）；利用括号里的试剂以及组内各物质之间的相互反应，可以鉴别开来的是     。
 组别序号
待测物质
试剂
1
溶液：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸
(酚酞试液)
2
气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳
（澄清石灰水）
3
固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
(水)
4
固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银
(稀盐酸)
A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去)

⑴写出化学式：A为       ，J为        ， I为        。
⑵写出化学方程式反应①               反应③         。
(3)在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是              。
请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为质）
(1) NaOH(Na2CO3):_______________________________。
(2) Cu(CuO):_____________________________________。
（6分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题。
（1）从物质类别看，“C”物质属于   （填“氧化物、 酸、碱、盐”）。
（2）若反应③中金属为Fe，则盐可能是   （填“化学式”）。
（3）若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为 ：    。
（4）反应④⑤⑥均属于   反应（填“基本反应类型”）。
（5）工业上常用二氧化碳来生产碳酸水，该技术的重要一步是保持高压低温的环境，其原因是    ；在家里可用小苏打粉和柠檬加在水中制作碳酸水，若取498mL的水和2g的小苏打粉混合溶解，则所得小苏打溶液的溶质质量分数为    。
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂（括号内的物质）不正确的是
A．二氧化锰中的氯化钾（水）B．二氧化碳中的一氧化碳（氧气）
C．硫酸钠中的碳酸氢钠（稀硫酸）D．氯化钙溶液中的盐酸（碳酸钙）
现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液。你认为正确的是
A．①或②B．①或③ C．③或④D．②或③
（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是     。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为    。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用    溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH     。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式     。
（5）该流程中可以循环利用的物质是     。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）     
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的     。
（3分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。

回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：                           ；
（2）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离“操作2”应为蒸发浓缩、       、过滤。

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