题目内容
【题目】请分别选用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）等质量的金属含原子个数：Mg_____Al；
（2）锰元素的化合价：K2MnO4_____KMnO4；
（3）铁元素的质量分数：Fe2O3_____Fe3O4；
（4）若用KClO3和MnO2混合加热至不再产生O2为止，其中MnO2在反应前后固体混合物中的质量：反应前_____反应后。
【答案】＞；＜；＜；=；
【解析】
（1）镁的相对原子质量小于铝的相对原子质量，所以等质量的金属含原子个数：铝小于镁；
（2）锰酸钾中锰元素的化合价为+6价；高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价；
（3）Fe3O4中，铁元素的质量分数为：
×100%≈72.4%；Fe2O3中，铁元素的质量分数为：
×100%＝70%；
（4）二氧化锰在该反应中是催化剂，其质量在反应前后保持不变。
【题目】小李同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
操作 | 装置 | 现象 |
（1）取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |
| |
（2）分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
（3）把铜丝网（连同固定的铁丝）插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是________。
（2）能否得出铜可以加快H2O2分解速率的结论________（填“是”或“否”）。
（3）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将实验后的铜丝网进行加热
D．将铁丝换成铜丝
E．将过氧化氢溶液加水稀释
（4）实验后确定铜可以加快H2O2分解的速率，请写出该反应的化学式表达式_______________。
【题目】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
项目 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
结论 | 总结 | |||
实验一 | 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是____________________________ | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | ________________________________________________________ | |
实验三 | ____________________________________________________________ | ________________________ | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用：
__________________________________________________________________。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：__________________________________。称量前，要将天平调平衡，首先要把_______________，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应____________________，使少量药品落人盘中。
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的固体剩余物继续实验，其目的是：________________________________________。
(4)过氧化氢能被二氧化锰催化分解放出O2的符号表达式为：
_________________________________________________________。