Question

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）0.2g（2）95.6%

【解析】

试题分析：根据化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即分别可求出锌与氢气的质量，进一步计算出锌粒中所含锌的质量分数

解：设生成氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

32.5x x

根据质量守恒定律：反应后溶液的质量=32.5 x +80 - x = 86.3

（1）x = 0.2 g

（2）锌的质量= 32.5x =6.5 g

锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%

答：反应生成氢气的质量0.2g；锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。