题目内容

【题目】2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖。她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素属于氧化物

B．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三个元素组成

C．青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成

D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素的化学式为C15H22O5不属于氧化物，错误，B、分子由原子构成，故青蒿素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误，C、物质由元素组成，故青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，青蒿素中碳元素的质量分数最大，正确，故选D

练习册系列答案
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【题目】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X

26

2

12

A.该反应是化合反应 B. 反应中N、P的质量比为5:4

C.X的值为13 D. 物质Q一定是该反应的催化剂

【题目】在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子

质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

64

10

1

16

t时刻

32

a

反应后

0

42

b

48

A．乙和丁为生成物

B．a等于32

C．丙可能是催化剂

D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶1

【题目】小敏同学用氢氧化钠固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 mL水，在烧杯中进行溶解．在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在 称．实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有 ．芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 于10%．

【题目】学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是 。

（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为 。

（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是 。

（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：

① CaCl2 + NaHCO3========= CaCO3 ↓+ NaCl + HCl；

② CaCl2 + 2NaHCO3========= CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。

你认为 （填“①”或“②”）化学方程式不合理，并简述理由 。

【题目】工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：

（写出计算过程）

（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？

（12）原料中的碳酸钙纯度为多少？

【题目】自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸。某自来水厂净化过程步骤如下：河水（硬水）→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送。

（1）能加速悬浮物沉降的步骤为 ；能杀菌、消毒的步骤为 ；

（2）活性炭的作用是 ，过程中发生了 变化；

（3）“过滤”要用到下列仪器中的 (填序号)①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿⑦烧杯，如果实验时过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；

（4）经以上步骤净化后的水，想检验是硬水还是软水，常用 ，如果是硬水，人们最常用的降低水硬度的方法是 。

【题目】小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金很相似，常被误以为是黄金。于是他与小新开始研究。提出问题：这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金？猜想：⑴小新认为是黄金；⑵小宝认为是铜锌合金。查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】

（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 。黑色物质是 。

（2）小宝在实验中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。

【反思与应用】

（3）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入 溶液中。A．硫酸 B．硫酸镁 C．硫酸锌

（4）你设计的实验中能观察到的现象是 。

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

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