题目内容

【题目】实验室需要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。现提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水。下列说法中错误的是

A．如果用物质两两混合的方法配制所需溶液，方案有三种

B．称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平

C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率

D．将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，贴上标签

【答案】D

【解析】

试题分析：A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，方法一：直接用5g氯化钠和45g水混合；方法二：取25g20%的食盐溶液和25g水稀释；方法三：取33.3g20%的食盐溶液和16.7g水稀释；正确，B、称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸（防止药品污染），并调平，正确，C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率，正确，D、不能将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，这样会导致配制好的溶液稀释了，错误，故选D

练习册系列答案
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【题目】在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子

质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

64

10

1

16

t时刻

32

a

反应后

0

42

b

48

A．乙和丁为生成物

B．a等于32

C．丙可能是催化剂

D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶1

【题目】自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸。某自来水厂净化过程步骤如下：河水（硬水）→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送。

（1）能加速悬浮物沉降的步骤为 ；能杀菌、消毒的步骤为 ；

（2）活性炭的作用是 ，过程中发生了 变化；

（3）“过滤”要用到下列仪器中的 (填序号)①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿⑦烧杯，如果实验时过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；

（4）经以上步骤净化后的水，想检验是硬水还是软水，常用 ，如果是硬水，人们最常用的降低水硬度的方法是 。

【题目】小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金很相似，常被误以为是黄金。于是他与小新开始研究。提出问题：这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金？猜想：⑴小新认为是黄金；⑵小宝认为是铜锌合金。查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】

（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 。黑色物质是 。

（2）小宝在实验中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。

【反思与应用】

（3）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入 溶液中。A．硫酸 B．硫酸镁 C．硫酸锌

（4）你设计的实验中能观察到的现象是 。

【题目】多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。以研究水的组成的反应为例：

I．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水。

Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”。

（1）I中反应所属基本反应类型：____ 。

（2）Ⅱ中反应的化学方程式： ___ _。

（3）I中反应的用途：_____ _。

（4）Ⅱ中反应为__ __反应（填“吸热”或“放热”）。

（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成__ __和_ ___（分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为__ _。

【题目】科学课上，某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）的

汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全

溶解，就得到一杯果味饮料。

（1）柠檬酸由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。

（2）配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整。

3NaHCO3+C6H8O7===C6H5O7Na3++3CO2↑

（3）配制出的饮料属于碳酸饮料，其原因是____________（用化学方程式表示）。

【题目】化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A氧气 B氮气 C武德合金 D氢气 E石墨 F碳酸氢铵”中选择相应物质的字母填空。

（1）可制作保险丝的物质是 ；

（2）可用于医疗急救的物质是 ；

（3）常用作粮食、瓜果保护气的是 ；

（4）可用于制铅笔芯的是 ；

（5）能作为绿色能源的单质是 ；

（6）农业上用作化肥的是 。

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

【题目】元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是

元素

Na

Mg

①

Si

P

②

Cl

原子的最外层电子数

1

2

3

4

5

6

7

原子半径（10－10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正价

最低负价

＋1

＋2

④

＋4

－4

＋5

－3

⑤

＋7

－1

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

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